मैग्नीशियम। लक्षण और अनुप्रयोग

मैग्नीशियम मनुष्यों में प्रत्येक ऊतक और शरीर के तरल पदार्थ में मौजूद तत्वों में से एक है। मात्रा के कारण यह शरीर के खनिजों में चौथे स्थान पर है। यह धातु आवर्त सारणी के दूसरे मुख्य समूह में पाई जाती है। इसकी क्या विशेषता है? यह कहाँ होता है और इसका क्या उपयोग है?

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1. मैग्नीशियम की खोज कब हुई थी?

मैग्नीशियम (लैटिन मैग्नीशियम), Mg एक रासायनिक तत्व है, एक क्षारीय पृथ्वी धातु है। इसके तीन स्थिर समस्थानिक हैं: Mg, Mg और Mg।

1755 में इसे पहली बार जोसेफ ब्लैक द्वारा एक तत्व के रूप में पहचाना गया था, और 1808 में हम्फ्री "अहं डेवी" अहंकार द्वारा शुद्ध रूप में पृथक किया गया था, जिसने इसे अपना लैटिन नाम दिया था। पोलिश नाम फिलिप सेरियस वाल्टर द्वारा प्रस्तावित किया गया था।

मैग्नीशियम, फॉस्फोरस और कैल्शियम के साथ मिलकर हड्डी के ऊतकों की खनिज संरचना का निर्माण करता है, जिससे इसे कठोरता और मजबूती मिलती है। यह कोशिका द्रव्य की चिपचिपाहट, तंत्रिका कोशिका झिल्ली की उत्तेजना और कोशिका झिल्ली की पारगम्यता को बढ़ाता है।

मैग्नीशियम कई महत्वपूर्ण एंजाइमों को भी सक्रिय करता है और राइबोसोम सबयूनिट्स की सही संरचना सुनिश्चित करता है।

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2. मैग्नीशियम कहाँ पाया जाता है?

सबसे प्रचुर मात्रा में तत्वों में से एक के रूप में, यह खनिजों के रूप में 2.74% की मात्रा में पृथ्वी की पपड़ी में पाया जाता है: केनाइट, कार्नेलाइट, केनाइट, बिशोफ़ाइट, कीसेराइट और डोलोमाइट। यह समुद्र के पानी में 0.12% की मात्रा में Mg + नमक के घोल के रूप में होता है।

3. मैग्नीशियम प्राप्त करना

हम मैग्नीशियम ऑक्साइड को कम करके या विद्युत रासायनिक विधियों द्वारा मैग्नीशियम प्राप्त करते हैं। हम इलेक्ट्रोलिसिस के लिए पिघले हुए लवण का उपयोग करते हैं - फ्लक्स के साथ कार्नेलाइट या मैग्नीशियम क्लोराइड, जैसे सोडियम क्लोराइड और कैल्शियम क्लोराइड या फ्लोरस्पार का मिश्रण।

ऊष्मीय जल में हम लगभग 2000°C के तापमान पर कमी के लिए कार्बन या कार्बाइड का उपयोग करते हैं:

एमजीओ + सी एमजी + सीओ

या सिलिकॉन मैग्नीशियम और कैल्शियम के ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके, जो डोलोमाइट के कैल्सीनेशन से आते हैं (इस विधि में, प्राप्त मैग्नीशियम को उच्च शुद्धता की विशेषता है:

2 (CaO • MgO) + Si → Ca2SiO4 + 2Mg

शुद्ध सिलिकॉन के बजाय फेरोसिलिकॉन का भी उपयोग किया जा सकता है। इसे पुन: ऑक्सीकरण से बचाने के लिए, यह प्रक्रिया प्राकृतिक गैस, हाइड्रोजन या निर्वात के वातावरण में की जाती है।

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4. मैग्नीशियम के लक्षण

मैग्नीशियम कोशिकाओं में चौथा सबसे प्रचुर धातु आयन है और सबसे प्रचुर मात्रा में मुक्त द्विसंयोजक धनायन है। सेलुलर चयापचय में गहराई से बुना हुआ।

मैग्नीशियम पर निर्भर एंजाइम लगभग हर चयापचय पथ में पाए जा सकते हैं। इसे कभी-कभी जैविक झिल्लियों के लिए मैग्नीशियम के विशिष्ट बंधन के रूप में देखा जाता है; एक संकेतन अणु के रूप में प्रयोग किया जाता है; इसके अलावा, अधिकांश न्यूक्लिक एसिड जैव रसायन में मैग्नीशियम की आवश्यकता होती है (सभी प्रतिक्रियाओं सहित जिसमें एटीपी से ऊर्जा की रिहाई की आवश्यकता होती है।)

न्यूक्लियोटाइड्स के मामले में, यौगिक की ट्रिपल फॉस्फेट की मात्रा मैग्नीशियम के सहयोग से सभी एंजाइमेटिक प्रक्रियाओं में हमेशा स्थिर रहती है।

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5. मैग्नीशियम - सबसे महत्वपूर्ण जानकारी

  • नाम, प्रतीक - मैग्नीशियम, मिलीग्राम, 12;
  • समूह, अवधि, ब्लॉक - 2, 3, एस;
  • ऑक्सीकरण की डिग्री - II;
  • धात्विक गुण - क्षारीय पृथ्वी धातु;
  • आक्साइड के गुण - दृढ़ता से क्षारीय;
  • भौतिक अवस्था - ठोस;
  • परमाणु भार - २४.३०४ - २४.३०७ यू [ए];
  • घनत्व - 1738 किग्रा / मी /;
  • क्वथनांक 1090 डिग्री सेल्सियस;
  • गलनांक - 650 डिग्री सेल्सियस।

6. मैग्नीशियम का उपयोग

धातु मैग्नीशियम का उपयोग कार्बनिक रसायन विज्ञान में ग्रिंगर्ड यौगिकों को प्राप्त करने के लिए किया जाता है, साथ ही भंडारण वॉटर हीटर के संक्षारण संरक्षण के लिए छड़ के रूप में, जो स्टील से बने होते हैं (टैंक के केंद्र में मैग्नीशियम एनोड स्थापित होता है)।

इस तत्व के मिश्र धातुओं का उपयोग विमानन और अंतरिक्ष उद्योगों में किया जाता है जब एल्यूमीनियम और टाइटेनियम मिश्र धातु बहुत भारी होते हैं। मैग्नीशियम और लिथियम के मिश्र धातु में सबसे कम घनत्व होता है, साथ ही वजन अनुपात के अनुकूल यांत्रिक शक्ति भी होती है।

मैग्नीशियम (मंगल) और मैग्नीशियम, मैंगनीज, सिलिकॉन, मिट्टी और जस्ता (इलेक्ट्रॉनों) के साथ एल्यूमीनियम के मिश्र धातुओं का भी इसी तरह उपयोग किया जाता है।

दिलचस्प बात यह है कि मैग्नीशियम मिश्र धातु का उपयोग विद्युत और सटीक उपकरणों के लिए आवास बनाने के लिए भी किया जाता है, जैसे कि फिल्म कैमरा, नोटबुक और कैमरे।

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