कीट। द्रव्यमान, आयतन, सांद्रता

तिल सी प्रणाली की बुनियादी इकाइयों में से एक है। दाढ़ द्रव्यमान क्या है? दाढ़ की मात्रा की गणना कैसे करें? दाढ़ की एकाग्रता को कैसे रिकॉर्ड करें?

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1. मोल। परिभाषा

तिल नाम अणु शब्द से आया है। एक मोल पदार्थ की मात्रा की इकाई है और यह एक पदार्थ की मात्रा है जिसमें उतने अणु होते हैं जितने कार्बन 12C समस्थानिक के 12 ग्राम में परमाणु होते हैं। दूसरे शब्दों में, एक मोल उतने ही टुकड़े होते हैं जितने कि 12 ग्राम कार्बन 12C में परमाणु होते हैं।

कार्बन समस्थानिक का चुनाव कोई संयोग की बात नहीं थी। 12C भी परमाणु द्रव्यमान की परिभाषा का आधार है। तिल सी प्रणाली की बुनियादी इकाइयों में से एक है।

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2. अवोरगड स्थिरांक क्या है?

एक मोल में ठीक 6.02214076 × 1023 अणु होते हैं। इस संख्या को अवोगाद्रो संख्या या अवोगाद्रो नियतांक कहते हैं और इसे NA कहते हैं।

दूसरे शब्दों में, 0.012 किग्रा 12C में कार्बन 12C समस्थानिक के 6.022 × 1023 परमाणु होते हैं। पदार्थ के 1 मोल में 6.02 × 1023 अणु होते हैं। इसकी तुलना एक दर्जन से की जा सकती है, जिसमें हमेशा 12 तत्व होते हैं। Amadeo Avogadro एक इतालवी भौतिक विज्ञानी और अवोगाद्रो के नियम के संस्थापक थे।

"अवोगाद्रो की संख्या" शब्द का प्रयोग पहली बार 1909 में फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी और नोबेल पुरस्कार विजेता जीन बैप्टिस्ट पेरिना द्वारा किया गया था। पेरिन ने एवोगैड्रो संख्या को एक ग्राम ऑक्सीजन (तब ठीक 32 ग्राम) में अणुओं की संख्या के रूप में परिभाषित किया।

अक्टूबर 1971 तक एवोगैड्रो संख्या का उपयोग पदार्थ की मात्रा के लिए एक इकाई के रूप में किया जाता था, जब XIV जनरल कॉन्फ्रेंस ऑफ मेजर्स ने तिल की अवधारणा को पेश किया।

3. मोलर मास

ग्राम में व्यक्त परमाणुओं, अणुओं या आयनों के द्रव्यमान को दाढ़ द्रव्यमान कहा जाता है। अक्सर आणविक भार के साथ भ्रमित होता है, लेकिन संख्यात्मक रूप से इस मान के बराबर होता है।

दाढ़ द्रव्यमान के लिए SI इकाई kg / mol है, लेकिन इसे आमतौर पर व्युत्पन्न इकाई g / mol के रूप में व्यक्त किया जाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि इकाई g / mol उपयोग करने के लिए बहुत अधिक सुविधाजनक है क्योंकि दाढ़ द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से सापेक्ष दाढ़ द्रव्यमान के बराबर होता है और द्रव्यमान संख्या मान के समान होता है।

दाढ़ द्रव्यमान को प्रतीक एम के साथ चिह्नित किया जाता है। किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान की गणना अणु में शामिल सभी परमाणुओं के दाढ़ द्रव्यमान को जोड़कर की जाती है।

दाढ़ द्रव्यमान के उदाहरण (अनुमानित मान):

  • हाइड्रोजन (H2) के लिए: 0.002 किग्रा / मोल = 2 ग्राम / मोल;
  • पानी के लिए (H2O): 0.018 किग्रा / मोल = 18 ग्राम / मोल;
  • पोटेशियम (के) के लिए: 0.039 किग्रा / मोल = 39 ग्राम / मोल।

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4. मोलर वॉल्यूम

मोलर आयतन वह आयतन है जो किसी पदार्थ के एक मोल में रहता है। मोलर आयतन का SI मात्रक m³/mol है।

मोलर वॉल्यूम इस प्रकार लिखा गया है:

वीएम = वी / एन = एम / पी

कहा पे: वीएम - दाढ़ की मात्रा V - पदार्थ के n मोल का आयतन एम - दाढ़ द्रव्यमान (इकाई: किग्रा / मोल, व्यवहार में जी / मोल का उपयोग किया जाता है - नीचे देखें), - घनत्व (इकाई: किग्रा / मी³)।

दाढ़ की मात्रा कुछ शर्तों के तहत दी जाती है, आमतौर पर सामान्य परिस्थितियों में।

संघनित चरण। तरल और ठोस पदार्थों के लिए, अक्सर cm³ / mol या dm³ / mol के अधिक सुविधाजनक सबयूनिट्स का उपयोग करके मोलर वॉल्यूम की सूचना दी जाती है।

उदाहरण के लिए, पानी के लिए 18 cm³ / mol = 0.018 dm³ / mol = 0.000018 m³ / mol। गैस फेज़। गैसों और वाष्पों के लिए (यहां कुछ आरक्षण हैं), दाढ़ की मात्रा तापमान के साथ लगभग रैखिक रूप से बदलती है। इस घटना को क्लैपेरॉन समीकरण द्वारा परिभाषित किया गया है:

वीएम = वी / एन = आरटी / पी

कहां है: - दबाव, आर- (सार्वभौमिक) गैस स्थिरांक, टी - तापमान।

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5. दाढ़ एकाग्रता

मोलर सांद्रता, जिसे मोलरिटी या मोलरिटी भी कहा जाता है, घोल में पदार्थों की सांद्रता को व्यक्त करने का एक तरीका है।

सीबी = एन_बी / वी = एम_बी / (एम_बी वी)

कहा पे:

सीबी - घटक बी . की दाढ़ एकाग्रता nB - घटक B . के मोलों की संख्या वी - समाधान की मात्रा एमबी - घटक बी का द्रव्यमान एमबी - घटक बी का दाढ़ द्रव्यमान।

अक्सर, तरल समाधान के लिए दाढ़ की एकाग्रता का उपयोग किया जाता है। विलयन की मोलर सांद्रता घोल के 1 dm³ में घुले हुए पदार्थ के मोलों की संख्या है। उदाहरण के लिए, 5-मोलर घोल में 1 लीटर घोल में घुले पदार्थ के 5 मोल होते हैं।

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